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10.工業制取氧氣的方法:分離液態空氣制取氧氣,此變化是物理變化,不是分解反應實驗室制取氧氣反應原理: ①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注重事項:①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流,使試管破裂);②用排水法收集氧氣,導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集,當氣泡連續地較均勻地放出後再收集(因為開始放出的氣泡不純,含有空氣)③排水法收集氧氣結束時,應先撤去導管,後停止加熱(防止水倒吸入試管,導致熱的試管破裂。)其他生成氧氣的反應:③水通電(正O2負H2 ,體積比1:2)2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑ ④加熱氧化汞2HgO2Hg + O2 ↑
(五)氫氣的性質和用途11.氫氣的性質(1)物理性質:密度最小的氣體,難溶於水(2)化學性質①可燃性:氫氣在空氣中燃燒2H2 + O22H2 O 現象:純淨的氫氣在空氣裡安靜地燃燒,發出淡藍色火焰,放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸,所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 ②還原性:氫氣還原氧化銅H2 +CuO Cu+H2 O 現象:黑色固體逐漸變為光亮的紅色固體,管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項:『酒精燈遲到早退』,即開始時要先通入氫氣後加熱(目的是排淨管內空氣,防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱,繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)現象?(3)氫氣的用途:充氣球,冶煉金屬,高可以燃料,化工原料
12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是:鋅粒和稀硫酸,)鋅粒和稀硫酸反應Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(六)鐵的性質13.鐵的物理性質:有銀白色金屬光澤的固體,有良好的延性和展性,質軟,是導體鐵的化學性質:(1)鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣裡(既有H2O又有O2時)易生鏽,鐵鏽是混合物,主要成分是氧化鐵Fe2O3防鏽方法:在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣裡燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應後溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象:鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍色變為淺綠色②鐵跟硫酸反應:Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應:Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 現象:有氣泡生成,溶液由無色變為淺綠色鐵元素有三種氧化物:氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4
14.生鐵和鋼:是混合物,都是鐵的合金,不同是含碳量不同,生鐵的含碳量高,鋼含碳量低。合金:金屬與金屬(或非金屬)熔合而成,具有金屬性質的混合物。(純淨物不是合金)
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