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化學反應方程式是中學化學基礎知識的重要組成部分，只要我們認真分析高中涉及到和高考中所考查的化學反應方程式，就會發現其中蘊涵的規律，下面就如何正確書寫無機化學反應方程式談幾點做法。
一、把握高中最重要的兩種反應類型
1.複分解反應(以廣義酸、鹼之間的中和反應最常見)
複分解反應的發生條件是有氣體(揮發性物質)、沉澱(難溶性物質)和水(弱電解質)生成。在學習了弱鹽的水解後，可以將一些水解顯酸性、顯鹼性的鹽看成是廣義的酸和鹼，涉及到鹽的反應就可以看成是酸、鹼之間的中和反應了。主要分爲以下四種類型：
①酸 +鹼 ②酸 +鹽
③鹼 +鹽 ④鹽 +鹽
2.氧化還原反應(高中常見的和典型的氧化劑和還原劑之間的反應最重要)
氧化劑：Na2O2、NaClO、HNO3、FeCl3
還原劑：FeSO4、H2S、SO2、HI
二、對各族元素的代表物按照酸、鹼性和氧化、還原性進行分類
一般來說，我們可以從酸、鹼性和氧化性、還原性兩個層面來把高中各族元素的典型代表物分成以下三大類，八小類：
1.鹼性物質：
①鹼性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②鹼性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③鹼性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
2.酸性物質：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
3.中性物質：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+還原性：NaI、KBr等
如果反應物都是鹼性物質，它們若不發生複分解反應，僅是發生氧化還原反應，我們只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。
例如：Na2O2＋Na2S＋2H2O＝4 NaOH＋S↓
同理，如果反應物都是酸性物質，若不發生複分解反應，僅發生氧化還原反應。只需要依據氧化還原反應的規律就可以完成方程式的書寫。
例如：2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2 HCl+I2
當然，如果是酸、鹼性物質與中性物質反應時，可能有以下兩種情況：
(1)發生生成沉澱的複分解反應；
例如：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3
(2)發生氧化還原反應。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O＝4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3＝2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：①既有酸性又有氧化性的物質與既有鹼性又有還原性的物質之間的反應；②既有酸性又有還原性的物質與既有鹼性又有氧化性的物質之間的反應。這兩類反應我們既要考慮複分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應該考慮氧化還原反應優先原則，再考慮複分解反應。
例如：⑴2FeCl3+Na2S＝2FeCl2+2NaCl+S↓
⑵H2S+NaClO＝NaCl+S↓+H2O
⑶10HNO3+3Fe(OH)2＝3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
⑷6HI+2Fe(OH)3＝2FeI2+I2+6H2O
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