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A.膠頭滴管使用時必須高於試管口.☜這是錯的!
這個看法是不全面的,在某些特殊的條件下,比如必須避免過多的空氣雜質混入的實驗中,是不需要使膠頭滴管高出試管口的.
這種例子在高中的實驗中出現了一個,就是Fe(OH)2的製取實驗,爲了看到清晰的白色絮狀沉澱,往往是把膠頭滴管深入到液麪下.
B.硝酸根離子一定顯示氧化性.☜這是錯的!
其實NO3-只在酸性條件下顯示氧化性,而在鹼性條件下基本是不顯示氧化性的.
比如問到NO3-是否可以與硫離子共存時,答案是肯定的.
C.白磷和紅磷都不溶解於水,而溶解於CS2中.☜這是錯的!
事實上,紅磷因其複雜的結構而導致在很多方面(特別是物理性質)顯示與白磷不同,比如在溶解於有機溶劑的方面,在毒性方面,在保管方面等.
紅磷是不溶解於CS2的.
D.放熱反應一定要在低溫下進行,吸熱反應則必須加熱.☜這是錯的!
一個合適的溫度取決於很多因素,第一是性價比,第二是催化效率,第三是操作難度,第四是反應的吸熱與放熱.其中,比較重要的是性價比和催化效率,而放熱的與否往往不是考慮的對象.
在高中關於這個的例子最突出的就是氨氣的製取,N2和O2的反應是個放熱反應,但是由於催化劑活性的考慮,還是選擇了500度作爲生產溫度.
E.一定要更強的酸(鹼)纔可以製取較弱的酸(鹼).☜這是錯的!
在溫度和壓強發生改變時,這種事情並不是如此,比如強揮發性酸的製取往往是利用難揮發性酸,而不是考慮酸的強弱.
如果在常溫常壓的條件下,也不一定如此.在反應中如果出現沉澱或者其他的現象,往往會影響到這一規律.比如強鹼中互相製取的一個最顯著的例子,Ca(OH)2製取NaOH.
F.一定要金屬性強的纔可以置換出金屬性弱的.☜這是錯的!
如果是在溶液和常溫的平等條件下,這個規律往往成立.但是如果金屬的狀態發生了改變,這個規律就不適用了.
最明顯的例子就是最強金屬銫Cs的製取,是在稀有氣體的保護下用Mg從CsCl中置換出來的.
G.所有的水解沉澱沒什麼太大的區別.☜這是錯的!
水解產生沉澱都是有相應的pH值範圍限制,Fe3+的水解在pH=4~5時可以穩定存在,而Fe2+與Cu2+則不行.這也解釋了爲什麼Fe3+的溶液中明顯的會出現沉澱(其實這又是一個誤區,就是溶液中的難溶物就是沉澱,然而很多時候有溶膠的出現),而Fe2+和Cu2+的水解一般要在稍微趨近中性的條件下才比較明顯.
H. Si、Al與NaOH溶液的反應中，NaOH是氧化劑.☜這是錯的!
其實在這個反應中,省略掉了兩分子的水,而生成的氫氣,正是來源於水中,而不是NaOH,所以NaOH只是起到一個鹼性環境的作用.
這個知識點可以繼續拓展到第三週期元素與NaOH的反應中.這樣就要再次考慮了,(這些反應的氧化劑或者還原劑到底是什麼,我還沒怎麼確定,請大家補充完整.),依次是Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl.
I.只要有淡黃色沉澱就是AgBr,只要有紅色沉澱就是Fe(OH)3,只要有綠色物質就是Fe2+離子的存在,只要有紫色溶液就一定是高錳酸鉀....依此類推.☜這是錯的!
黃色沉澱有可能是S/Ag3PO4/金子(比如在王水中置換出來的)/TNT,而紅色沉澱有可能是Cu2O/銅單質/HgO,綠色物質可能是銅綠(就是鹼式碳酸銅),紫色溶液有可能是碘的CCl4溶液.
J.產生CO2的物質中一定要含有CO3根離子的存在,有Pb離子的一定是NO3-鹽.☜這是錯的!
因爲你往往在做似乎只有無機物的反應題中忽略掉了有機物的存在,比如草酸和醋酸,而這些有機物質往往體現出與無機物類似的性質.
大家總是忽略掉了有機和無機相互連接的路徑,除了剛纔所將的那些有機酸,還有比如電石產生乙炔的反應,無機酸製取酯的反應,總是讓人忽略掉.
K.將Li用煤油液封保存,液Br保存必須乾燥無水.☜這是錯的!
Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蠟的密封下了.
而液溴的保存其實是經常在上面加上水密封的,目的是爲了防止溴的揮發.
L.常溫下,純磷酸和SO3都是液體.☜這是錯的!
常溫下,純磷酸與SO3都是晶體的形態出現.不是所有的酸不是液態就是氣態的,固態純在的純酸其實是很經常看見的.
M.排液體法=排水法,排氣法=排空氣法.☜這是錯的!
第一個大家比較不會怎麼犯錯誤,大家經常見到比如排飽和食鹽水法,排有機溶劑法都是第一個的體現.
關鍵是第二個,大家比較不熟悉,我這舉個例子,就是NO的收集(NO=28趨近於29).很多同學認爲NO不能用排氣法收集,其實不然,在製取乾燥的NO十常常採用排CO2氣體的方法,簡單而實效.
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